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2018版《原子结构与性质》章末综合测评1

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：64.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2018-09-22 20:59:53
- 上传时间：2018-09-22 21:00:30
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※资料简介※
章末综合测评(一)　原子结构与性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列说法正确的是(　　)
A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5
C．基态铜原子的价电子排布图：

D．基态碳原子的价电子排布图：

【解析】　原子核外电子排布式为1s2的原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为Be，He是稀有气体元素，Be是金属元素，显然化学性质不相似，选项A不正确；Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去2个电子变成Fe2＋时，最外层电子排布式为3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3＋时，最外层电子排布式为3s23p63d5，选项B正确；基态铜原子3d轨道全充满时能量最低，即符合洪特规则，故3d轨道应排10个电子，4s轨道排1个电子，选项C不正确；基态碳原子中2s轨道比2p轨道能量低，先填满2s轨道再填2p轨道，即2s轨道排自旋方向相反的2个电子，在两个2p原子轨道排2个自旋方向相同的电子，选项D不正确。
【答案】　B
2．下列说法错误的是(　　) 【导学号：90990027】
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
【解析】　A不正确，各能级能量的大小顺序为1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则；C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原理，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。
【答案】　A
3．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为(　　)
A．18、6、4　　　　　　　 B．20、8、6
C．18、8、6 D．15～20、3～8、1～6
【解析】　第三能层上有3s、3p、3d三个能级，因为第四能级上已经含有电子，故3s、3p能级上已经排满，3d能级可以排0～10个电子，故8≤y≤18，则20≤x≤30，只有B符合。
【答案】　B
4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p3
C．1s22s22p5 D．1s22s22p63s23p4
【解析】　根据A的电子排布式1s22s22p63s23p1，可推得该微粒是铝原子，用同样的方法可推断B是氮原子，C是氟原子，D是硫原子。根据原子半径变化规律可知r(Al)>r(S)>r(N)>r(F)，所以Al的原子半径最大。
【答案】　A
5．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是(　　)
A．它的元素符号为O
B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物
D．其电子排布图为

【解析】　由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S；常温下，不可以与H2化合；其电子排布图违背了洪特规则。
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