2018版《分子结构与性质》章末综合测评2
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- 资料类型：单元测试
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- 适用学校：不限
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章末综合测评(二) 分子结构与性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。当不断地升高温度时，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键
B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；氢键；极性键
【解析】 雪实际上是固态的水，当固态水变为液态水和液态水变为气态水时主要破坏了水分子之间的氢键，而水变为氧气和氢气时破坏的是O—H极性键。
【答案】 B
2．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( )
A．N2＋3H2=====高温、高压催化剂2NH3
B．2C2H2＋5O2=====点燃2H2O＋4CO2
C．Cl2＋H2=====催化剂2HCl
D．C2H4＋H2――→催化剂△C2H6
【解析】 两个原子间形成共价单键时，只形成σ键；两个原子间形成双键或三键时，除了形成σ键，还会形成π键。N2分子中存在共价三键，故A项中还断裂π键；H2、Cl2分子中都只有σ键，C项符合；C2H2分子中存在三键、C2H4分子中存在双键，故B、D两项中还同时断裂π键。
【答案】 C
3．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是( )
【导学号：90990064】
A．四种分子中的化学键均是极性键
B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化
C．四种分子中既有σ键，又有π键
D．b、d分子中共价键的键能：b>d
【解析】 由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键，C错；b为氯气，所含共价键Cl—Cl的键长比H—Cl的键长长，故键能小于氯化氢中的H—Cl的键能，D错。
【答案】 B
4．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为( )
A．直线形 B．平面正方形
C．正四面体形 D．正八面体形
【解析】 sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。
【答案】 C
5．下列各种说法中一定错误的是( )
A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物
B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构
D．含有两种配位体且配位数为4的配离子不一定存在顺反异构体
【解析】 过渡金属原子或离子的最外层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤电子对形成配位键，A正确；中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配位体完全等同时，其配- 上一篇资料:2018版《原子结构与性质》章末综合测评1
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