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【全国百强校】福建省三明市第一中学2017-2018学年高二化学上学期期末复习提纲

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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2017-2018上学期化学反应原理期末练习卷(一)

第一章化学反应与能量转化

可能用到相对原子质量：C-12   H-1   O-16   Ag-108   Cu-64   Na-23 Cl-35.5

一、选择题（42分）

1.已知：H₂(g)+F₂(g) 2HF(g)　ΔH=-270 kJ·mol^-1。下列说法正确的是(　　)

A.2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量

B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和小于2 mol氟化氢气体的能量

C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量

2.关于热化学方程式：2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）；△H = -571.6 kJ·mol下列有关叙述错误的是（   ）

A．2 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

B．1 mol H₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热

C．2 个H₂分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热

D.上述热化学方程式可以表示为：H₂（g）+ 1/2O₂（g）= H₂O（l）；△H = -285.8 kJ·mol^－¹

3.下列说法或表示方法正确的是(　　)

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol^－¹可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹

4.根据以下3个热化学方程式：

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣Q₁ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O （l）△H=﹣Q₂ kJ/mol

2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=﹣Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(     )

A．Q₁＞Q₂＞Q₃   B．Q₁＞Q₃＞Q₂    C．Q₃＞Q₂＞Q₁    D．Q₂＞Q₁＞Q₃

5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－===Cl₂↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^－===Cu²^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－===Fe³^＋

6.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)

A．盐桥中装有饱和的氯化钾溶液，K⁺移向硫酸锌溶液

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多       B．红磷比白磷稳定

C．白磷转化为红磷是吸热反应         D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P₄O₁₀

9.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y²^＋和Z²^＋共存的溶液时，Y先析出；又知M²^＋的氧化性强于Y²^＋。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．X＞Z＞Y＞M     B．X＞Y＞Z＞M
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