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【全国百强校】福建省三明市第一中学高中化学选修3《物质结构与性质》知识点总结

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2017-2018上学期化学反应原理期末练习卷(一)
第一章化学反应与能量转化
可能用到相对原子质量：C-12   H-1   O-16   Ag-108   Cu-64   Na-23 Cl-35.5
一、选择题（42分）
1.已知：H2(g)+F2(g) 2HF(g)　ΔH=-270 kJ•mol-1。下列说法正确的是(　　)
A.2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和小于2 mol氟化氢气体的能量
C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
2.关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = -571.6 kJ•mol下列有关叙述错误的是（   ）
A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热
D.上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = -285.8 kJ•mol－1
3.下列说法或表示方法正确的是(　　)
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C(石墨)===C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
4.根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O （l）△H=﹣Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(     )
A．Q1＞Q2＞Q3   B．Q1＞Q3＞Q2    C．Q3＞Q2＞Q1    D．Q2＞Q1＞Q3
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
6.关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)
A．盐桥中装有饱和的氯化钾溶液，K+移向硫酸锌溶液
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
7.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）
A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
8.如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(　　)

A．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多       B．红磷比白磷稳定
C．白磷转化为红磷是吸热反应         D．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10
9.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)
A．X＞Z＞Y＞M     B．X＞Y＞Z＞M
高中化学选修3知识点总结
二、复习要点
1、原子结构
2、元素周期表和元素周期律
3、共价键
4、分子的空间构型
5、分子的性质
6、晶体的结构和性质
（一）原子结构
1、能层和能级
（1）能层和能级的划分

     ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
    ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
    ③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。
⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间的关系

每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。
2 、构造原理

（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np
（4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。
（5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
3、电子云与原子轨道
（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。
（2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。
4、核外电子排布规律
（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。
（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。
（4）洪特规则的特例：电子排布在
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