教(学)案-【全国百强校】山东省历城区第二中学高三一轮复习化学学案--非金属--氮气及氮的重要化合物（无答案）|氮族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2018-11-03 21:40:12
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※资料简介※

非金属-------- 氮气及氮的重要化合物
一、氮气：
1．氮气的物理性质：无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数大约是
2．氮气的化学性质：只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应，在反应中N2既能做氧化剂也可做还原剂。
N2和H2反应的化学方程式                       ,N2表现             性
N2和O2反应的化学方程式                       ，N2表现             性
N2和Mg反应的化学方程式____________________________, N2表现             性
3．氮的固定：将游离态的氮转化为化合态氮（含氮化合物）的过程称为氮的固定。
[练习1] 下列反应起了氮的固定作用的是（     ）
A、N2和H2在一定条件下反应生成NH3     B、NO和O2反应生成NO2
C、NH3经催化氧化生成NO             D、由NH3制碳酸氢铵（碳铵）和硫铵（硫酸铵）
二、氮的氧化物
1.氮元素有+1 、+2、+3、+4、+5五种正价态，对应有N2O、NO、N2O3、NO2、N¬2O4、N2O5等六种氧化物。其中      、         是酸性氧化物，对应的酸分别是         、          。        易与血红蛋白结合。空气中的氮的氧化物是形成酸雨的主要原因之一。
NO2的收集方法            ，不能用水吸收的原因(用化学方程式表示)__________________________尾气吸收方法                          ；NO的收集方法
完成下列化学方程式
① NO和氧气的反应：_____________________________。
② NO2和N2O4的相互转化：_______________________。
[练习2] （双选）区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是（）
A、蒸馏水    B、KI淀粉试纸     C、AgNO3溶液      D、NaOH溶液
三、氨气的性质和制备：
1. 物理性质：      色          气味的气体，密度比空气     ，易液化，       溶于水。
2.化学性质：
（1） NH3是中学常见气体中唯一溶于水显碱性的气体，氨气极易溶解于水，可用来做喷泉实验。是唯一能使______________________试纸变 ____ 色的气体，常用此性质检验氨气。
氨气在水中发生一系列变化。
NH3 +H2O   NH3•H2O NH4+ + OH-（一水合氨的水溶液即氨水，显弱碱性）
NH3•H2O   NH3 + H2O（一水合氨不稳定）
根据以上反应推断氨水的成分：                                                。
（2） NH3与酸反应形成铵盐，浓氨水与挥发性酸在靠近过程中有白烟产生，可用于检验氨气的存在。
（3）NH3 有还原性：氨气在高温条件下被催化氧化（Pt做催化剂），化学方程式____________________，氨气在纯氧中能够燃烧，生成一种无污染的气体，方程式：    _________________                 ，氨气与氯气反应生成氮气，可能的方程式___________________________，___________________________
【思考】
引发喷泉的操作a、b分别为

喷泉实验体现了氨气的物理性质为
      ，如果吸收多余的氨气采用哪些方法？
喷泉实验体现了氨气的化学性质为
（用化学方程式表示）
注意问题：能够形成喷泉的关键：
[练习3] 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液
经加热后反应制取氮气。

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