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高考对点训练--物质的量及阿伏加德罗常数的应用（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：107.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：9
- 更新时间：2018-11-04 15:40:49
- 上传时间：2018-11-04 15:45:38
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※资料简介※
专题一物质的量及阿伏加德罗常数的应用
一物质的量(M m n v VM c六个物理量之间的关系表)

注意　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
二阿伏加德罗定律及应用
1定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。可总结为“三同”推“一同”，适用对象为气体。公式为：PV=nRT(其中R为常数)
2 推论
（1）相同T、P时：   、
（2）相同T、V时：
（3）相同T、P、V时：
（4）相同T、P、m时：
        （其中D为相对密度）
说明：阿伏加德罗定律及推论中含有M1、M2的公式，只适用于不同种类的气体之间的计算;而无M1和M2的公式，同种或不同种气体都适用。混合气体可以当成一种“新”气体，其摩尔质量用表示。
三物质的量浓度
1 物质量浓度
以单位体积溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物质的量叫做溶质B的物质量浓度，常用单位是mol/L。
注意：（1）溶液体积规定为V，并非溶剂体积为V；（2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其溶质的物质量浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。

2 关于物质的量浓度的计算
（1）对于物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在进行关于溶质的稀释问题的计算时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液中的电荷守恒、质量守恒等。
    关于物质的量浓度的计算主要包括：
1）溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式或或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。
2）已和气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。应先运用（气体体积单位为L）求出溶质的物质的量，然后运用求出溶液的体积，再运用进行计算。
3）计算溶液中的离子浓度，需要先根据溶质的电离方程式计算出所求离子的物质的量，再运用进行计算。
（2）有关溶液稀释和混合的计算
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