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高考化学一轮复习--物质的量方面试题的求解技巧

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：464.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2018-11-04 15:45:45
- 上传时间：2018-11-04 15:46:04
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※资料简介※
关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。考点应用规律性强，能提升综合解题能力。该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向。预计 2018 年有关阿伏加德罗常数的综合应用及气体摩尔体积的考查仍会延续选择题的形式，要注意与氧化还原反应、水解原理、物质结构等知识点的结合，而以物质的量为中心的计算更多体现在它的工具性上。
一、物质的量

1、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号：n，单位：摩尔，符号：mol。
2. 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示，其数值约为 6.02x1023，单位是 mol－1。每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
3、微粒与物质的量的关系： n  N 。
NA

①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；在判断时清楚认识微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及原子数、离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 等双原子分子，及 O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2 等特殊物质。
②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。二、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量,用 M 表示，单位：g/mol。数值上如果用 g/mol 为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
2、质量与物质的量的关系： n  。
M

求气体的摩尔质量 M 的常用方法
（1）根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g•mol－1)；
（2）根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；
（3）根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
（4）根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA•m/N；

（5）对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝ M1 ×a%＋ M2 ×b%

＋ M3 ×c%……，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。三、气体的摩尔体积
1、影响物质体积大小的因素：

（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2、气体摩尔体积
V
（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 Vm，标准状况下，Vm＝22.4L/mol，Vm  n 。
（2）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

标准状况下，1 mol 气体的体积是 22.4 L
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