离子反应及离子方程式
1.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后,溶液变为深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在
D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-3存在
答案:B
2.下列有关NaHSO3溶液的说法正确的是( )
A.在NaHSO3溶液中,Al3+、NH+4、HCO-3、Cl-能大量共存
B.在NaHSO3溶液中,Na+、K+、ClO-、SO2-4能大量共存
C.向NaHSO3溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为Ba2+
2OH-+2HSO-3===BaSO3↓+SO2-3+2H2O
D.向NaHSO3溶液中滴加HNO3溶液,发生反应的离子方程式为HSO-3+H+===SO2↓+H2O
答案:C
3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀HCl:
CO2-3+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:
Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:
3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
答案:D
4.某溶液只含有K+、Fe3+、Cl-、Mg2+、I-、CO2-3、SO2-4中的几种,限用以下试剂检验:盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象,下列叙述不正确的是( )
A.该溶液中一定有I-、CO2-3、SO2-4、K+
B.试剂①为硝酸钡
C.通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-
D.试剂②一定为盐酸
答案:C
5.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 离子方程式 评价
A 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2溶液中:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 正确;Cl2过量,可将Fe2+、I-均氧化
B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO-3+OH-===MgCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C 过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO-3
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D 1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的HCl溶液等体积均匀混合:2AlO-2+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确;AlO-2与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为 2∶3