高二月考化学试题2018.10
可能用到的相对原子质量
H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 Cu 64 Se 79 Br 80 Rb 85 Ag 108 I 127
Ⅰ卷
一、选择题(本题共16题,每题3分,共48分)
1.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是()
A.用铁制品做炊具 B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈
2.下列说法正确的是()
A.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
B.原子核外M层上的s、p能级都充满电子,而d能级上没有电子的两种原子一定属于同一周期
C.形成离子键的过程一定存在电子得失
D.CH3—CH∣OH—COOH中有1个手性碳原子
3.下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是()
4.下列表达方式正确的是()
A.四氯化碳的电子式 B.氟化钠的电子式
C.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D.乙醇的结构简式:C2H6O
5.下列叙述中正确的是()
A.在离子化合物中不可能存在非极性键
B.在共价化合物的分子中不可能存在离子键
C.Rm+与Xn-具有相同的电子层结构,则微粒半径前者大于后者
D.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
6.下列各组中,元素的电负性递增的是()
A.Na K Rb B.N B Be C.OS Se D.Na PCl
7.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()
A.YX2受热熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
8.研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。下列说法正确的是()
A.CH3OH的沸点比H2O高B.元素Mn与O中,第一电离能较大的是Mn
C. Co基态原子M层共有15个电子 D. CO2和CH3OH中C原子的杂化方式一样
9.下列说法不正确的是()
A.光气(COCl2)中所有原子都满足最外层为8电子结构
B.用价层电子对互斥理论预测PO43-与COCl2的立体结构分别是正四面体形和平面三角形
C.三个B—F键的键长相等可以说明BF3分子的四个原子在同一平面
D.H—Cl的键能大于H—I的键能,这说明HCl分子比HI分子稳定
10. 下列大小关系正确的是()
A.熔点:NaI>NaBr
B.熔点:金刚石>生铁>纯铁>钠
C.硬度:MgO>CaO
D.第一电离能:I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
11.下列各组中的分子,全部是以极性键形成的非极性分子的是()
A.H2、N2、Cl2 B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4 D.HCl、NO、Br2
12.下列说法不正确的是()
A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关
B. H2O的熔、沸点比H2S高,这是由于H2O分子之间存在氢键