山东省烟台市龙口第一中学2018-2019学年高二化学10月月考试题
考试时间:90分钟 满分:100分
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24
Al 27 Fe 56 Cu 64 K 39 Ba137
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
选择题:本题共16小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
1. 关于原子结构模型的演变过程,正确的是
①汤姆逊原子结构模型 ②卢瑟福原子结构模型
③道尔顿原子结构模型 ④玻尔原子结构模型
⑤量子力学原子结构模型
A.①→②→④→⑤→③ B.③→②→①→④→⑤
C.③→①→②→④→⑤ D.①→③→②→④→⑤
2.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
3.原子核外电子的运动情况是化学学科的研究对象,下列关于电子运动规律的叙述中合理的是
A.核外电子在核外高速运动,不能同时准确地测定其速度和位置
B.电子在核外运动时有确定的轨道和轨迹,电子云就是对其运动轨迹的准确描述
C.量子力学中,n值决定电子能量,一般而言n值越大,电子离核越远,电子能量越低
D.玻尔理论能成功地解释钠原子的黄光谱线为双线结构的实验事实
4.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.K+:1s22s22p63s23p6
B.As:1s22s22p63s23p63d104s24p3
C.N3-:1s22s22p6
D.Cr:1s22s22p63s23p63d44s2
5.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.-1
6.下列有关原子结构或元素性质说法正确的是( )
A.原子核外电子排布式为1s2元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
B.基态碳原子的价电子轨道表示式:
C.基态铜原子的价电子轨道表示式:
D.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
7.A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子的最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,A、B可组成化合物AnBm。若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为( )
A.a-8 B.a-3
C.a+3 D.a+4
8.有短周期A、B、C、D四种元素,A、B同周期,C、D同主族,已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构,B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同,且C离子的核电荷数高于B离子,电负性顺序正确的是( )
A.A>B>C>D B.D>C>B>A
C.C>D>B>A D.A>B>D>C
9.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是( )
A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦
10.下列说法正确的是( )
A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性
B.H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子轨道发生重叠后,电子仅存在于两核之间
11.有关苯分子中的化学键描述不正确的是( )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键
D.苯分子中六个碳碳键完全相同,键角均为120°