第三章 水溶液中的离子平衡
狂刷11 难溶电解质的溶解平衡
1.下列叙述中正确的是
A.溶度积大的化合物溶解度一定大
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl是弱电解质
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达平衡时,电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.在一定温度下,向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解,又达到平衡时,AgCl的溶解度不变,溶度积也不变
【答案】D
2.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是
A.常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小
B.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp减小
C.溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大
D.常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变
【答案】D
【解析】温度不变,溶度积常数不变,故A项不正确,D项正确;大多数难溶物的Ksp随温度升高而增大,但也有少数物质相反,故B、C项均不正确。
3.室温下向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【答案】B
【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项正确。
4.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10−11,则Mg(OH)2在水中溶解的浓度为
A.2.6×10−4mol/L B.1.7×10−4mol/L
C.4.2×10−6mol/L D.3.2×10−22mol/L
【答案】B
【解析】设Mg(OH)2在水中溶解的浓度为x,则有c(Mg2+)、c(OH−)分别为x、2x,由:Ksp [Mg(OH)2]= c(Mg2+)•c2(OH−)=4x3=1.8×10−11,可得:x=1.7×10−4mol/L。
5.在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10−10)
A.有AgCl沉淀析出
B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定是否有沉淀析出
D.有沉淀析出但不是AgCl沉淀
【答案】A
【解析】由于Qc=c(Ag+)•c(Cl−)≈ ×0.01=1×10−6>Ksp,故应有AgCl沉淀析出。
6.化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是
A.用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污
B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.用明矾[KAl(SO4)2 •12H2O]作净水剂,除去水中悬浮的杂质
D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+
【答案】B
7.已知CaCO3的Ksp=2.8×10−9,现将浓度为2×10−4 mol•L−1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于