高一化学苏教版必修1公开课教案--第2单元 铁的化合物
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
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- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-11-25 23:39:32
- 上传时间：2019-11-25 23:40:00
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- ※资料简介※
铁的化合物公开课
[三维目标]
知识和技能
①了解铁的化合物的物理性质，掌握铁化合物的化学性质。
②以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应
过程和方法
①通过实验，锻炼观察的能力，学会分析问题的方法。
②通过列表比较和图示联系的方法，在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学 习科学的思维方法和学习方式。
情感、态度和价值观
通过本节铁这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习，进一步深切认识到化学与生活的密切关系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题
【教学重点】 铁的化合物的主要性质及其应用
【教学难点】 以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应
【实验准备】
1．实验仪器：试管、毛笔
2．实验药品：铁粉、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、KI溶液、维生素C溶液、四氯化碳。
【教学方法】 实验探究、讲授法
【教学过程】
【导课】 展示青砖和红砖，并说明青砖与红砖之谜。
【学生】 倾听青砖与红砖之谜
【交流与讨论1】 如何证明红砖中含有Fe元素？
【学生】 小组思考，提出实验方案
【活动与探究】 请一学生将红砖磨碎，用盐酸溶解，再加入NaOH溶液。
现象：无沉淀。
【质疑】为何无红棕色沉淀？有无其他方法来检验Fe3＋？
【指导阅读】 教材中“信息提示”
【活动与探究】
学生完成以下两个实验：
1．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液。
2．在红砖用盐酸溶解后的溶液中，再加KSCN溶液。
【交流与讨论2】
1．该反应的类型是什么？为什么反应能反应？
（Fe(SCN)3难电离。书写离子方程式：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3）
2．若向某溶液中滴入FeCl3溶液后，溶液变为红色，是否可证明该无色溶液中含有SCN－离子？
（可以）
【归纳与整理】
Fe3＋的检验：
1．沉淀法：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
2．显色法：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
【交流与讨论3】 Fe2＋能否转化为Fe3＋？
【提示】
1．＋2价铁转变成＋3价铁它本身应具有什么性质？
2．实现＋2价铁转变成＋3价铁应加入什么物质？
3．请总结一下到目前为止学习的知识中有哪些较强的氧化剂。
【讲解】请你们设计可行的实验方案来实现上述转化，分小组讨论后，选出代表到前边谈你们小组的设计方案、步骤，可能发生的现象，写出反应的化学方程式和离子方程式。
【学生】 思考讨论
【讲解】Fe2＋铁易失去一个电子，具有还原性。应有氧化剂的参加，即与氧化剂发生氧化还原反应。
【活动与探究】
学生根据下表进行实验
Fe2＋→Fe3＋
实验 试剂 实验操作 实验现象 离子方程式
① NaOH 在FeSO4溶液中加入NaOH溶液
② Cl2水 在FeSO4溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水
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