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离子键

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
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- 更新时间：2008-05-23 15:01:25
- 上传时间：2008-05-23 15:02:22
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※资料简介※
离子键

离子键是由原子得失电子后，生成的正负离子之间，靠静电作用而形成的化学键。根据库仑定律，两种带有相反电荷（q₊和q_－）的离子间的静电引力F与离子电荷的乘积成正比，而与离子的核间距d的平方成反比。即F=q₊×q_－/d²，可见，离子的电荷越大，离子电荷中心间的距离越小，离子间的引力则越强。

正负离子靠静电吸引相互接近形成晶体。但是，异号离子之间除了有静电吸引力之外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的斥力。这种斥力，当异号离子彼此接近到小于离子间平衡距离时，会上升成为主要作用；斥力又把离子推回到平衡位置。因此，在离子晶体中，离子只能在平衡位置附近振动。在平衡位置附近振动的离子，吸引力和排斥力达到暂时的平衡，整个体系的能量会降低到最低点，正负离子之间就是这样以静电作用形成离子键。由离子键形成的化合物叫离子化合物。

由于离子的电荷分布是球形对称的，因此，只要空间条件许可它可以从不同方向同时吸引几个带有相反电荷的离子。如在食盐晶体中，每个Na⁺可同时吸引着6个Cl^－；每个Cl^－也同时吸引着6个Na⁺ 。离子周围最邻近的异号离子的多少，取决于离子的空间条件。从离子键作用的本质来看，离子键的特征是，既没有方向性也没有饱和性，只要空间条件允许，正离子周围可以尽量多地吸引负离子，反之亦然。

阴阳离子间通过静电作用互相结合，这种作用称为离子键。例如用电子式表示氯化钠、氧化镁的形成过程。

离子化合物大都由位于周期表左边的金属原子与位于周期表右边的非金属原子所组成。然而离子化合物中的阴、阳离子也可分别由多原子的离子所组成。常见的离子化合物如氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根离子(OH^－)即由两个原子所构成，碳酸钠中的碳酸根离子(CO₃²^－)是由四个原子所构成。常见的多原子阴离子还有硫酸根离子(SO₄²^－)及硝酸根离子(NO₃^－)。而氯化铵(NH₄Cl)中的铵离子(NH₄^＋)是多原子阳离子。

一、离子键的形成

1. 定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

2. 离子键的形成
具有低游离能的金属(如ⅠA、ⅡA) 和具有较高电负性的非金属元
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