第二章 分子结构与性质 单元练习1
可能用到的相对原子质量:
H:
Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷(选择题 共72分)
一、 选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
2.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子
B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂
D.PH3分子的P-H键是非极性键
3.下列物质中,难溶于CCl4的是 ( )
A.碘单质
B. 水
C. 苯
D.甲烷
4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( )
A.苯
B.二硫化碳
C.氯水
D.四氯化碳
5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( )
A.H2O
B.CH4
C.SiH4
D.NH4+
7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。