《乙醇 醇类》说课稿
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：6.12KB
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- 资料审核：
- 下载次数：27
- 更新时间：2008-06-20 08:43:56
- 上传时间：2008-06-20 08:44:25
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- ※资料简介※
《乙醇 醇类》说课稿
教学目标：
1、使学生掌握乙醇的分子结构、物理性质及化学性质
2、使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，培养学生综合运用知识、解决问题的能力。
教学重点：乙醇分子结构与化学性质，乙醇分子结构与化学性质的内在联系。学法指导：
1、学好烃的衍生物知识，应抓住有机物分子的关键部位（官能团及其邻近原子），分析有机物反应中的断键本质，有利推测其它不熟悉的有机物的可能性质，可以提高知识的应用水平。
2、要注意反应条件（外因）着重把握乙醇的消去、氧化反应及其条件和产物，并以此为出发点，扩展至醇类的重要反应3、醇类燃烧的耗O2问题。与以往所学的烃不同，从醇类开始，我们要接触含C、H、O三种元素的有机物，分析它们的耗O2量计算与烃相比有何区别与联系。
教学过程设计
第一课时
一、乙醇的分子结构
1.请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？
2. 乙醇的官能团是什么？
[展示]乙醇分子的球棍模型和比例模型。
[小结]乙醇分子是乙基CH3CH2—结合着羟基—OH。羟基比较活泼，决定乙醇的化学性质。
[展示]无水乙醇，请学生观察乙醇的颜色、状态，并闻气味。
[设问]请通过以上实验并结合日常生活，小结乙醇的物理性质？无色有醇香味的一种液体，密度比水小，与水无限比互溶。
[思考]水与酒精混合后，我们应如何分离？如何用简要的实验的方法来检验酒精中是否含水？
[分析]水和酒精的分离根据其沸点不同采用蒸馏的方法。可用无色硫酸铜溶液来检验酒精中是否含有水。
[引入]物质的结构决定物质的化学性质。在乙醇分子中，由于O原子的吸引力能力比C、H强，使得C—O键、O—H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。
三、乙醇的化学性质
[演示]酒精与金属钠的反应（与水作比较）
[思考]实验现象中得出什么实验结论？分析为什么会发生这样的反应（可否从乙醇的结构出发）？
[分析]乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基取代后的产物，由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
2、氧化反应
（1）具有可燃性
（2）催化氧化（失氢）
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
[分析]乙醇在铜作催化剂下的反应的机理
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