第三节 沉淀溶解平衡教与学设计（深圳市龙华中学 ）

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：鲁教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
  • 资料作者：
  • 资料大小：60.55KB
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  • 更新时间：2008-06-24 21:22:51
  • 上传时间：2008-06-24 21:23:22
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• ※资料简介※

• 第三节 沉淀溶解平衡 教与学设计

   

  一、教学目标

  1.知识与技能目标

  （1）.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡

  （2）.掌握溶度积概念和溶度积规则

  （3）.了解沉淀的生成、溶解转化条件及有关简单计算

  2.过程与方法目标

  （1）.通过对难溶电解质的溶解平衡分析，建立起溶度积概念。

  （2）通过对溶度积的分析，了解在溶液难溶电解质的溶解情况。

  （3）运用溶度积知识对溶液中沉淀的生成、溶解转化进行理论分析。

  二、教学重点和难点

  溶度积规则

  三、学习方法指导

  沉淀溶解平衡与化学平衡、电离平衡等都有许多相似地方，学习时要充分利用“七分熟”的旧知识作为基础去探究“三分生”的新知识。同时要多运用已学知识，解决实践问题和正向迁移能力，如溶度积概念我们可以正向迁移平衡常数来理解就容易得多了。
  
  

  四、教学过程

  [引入]“观察*思考”

  [活动探究]  向PbI₂饱和溶液中滴加KI溶液

  [实验结果]  上层清液出现黄色沉淀

  [问题思考]   为什么出现这样的现象？

  [讲解] PbI₂是难溶的强电解质，在一定温度下，当把PbI₂固体放入水中时，PbI₂在水中的溶解度很小，PbI₂表面上的Pb²⁺离子和I^-离子，在H₂O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。反过来在水中的水合Pb²⁺离子与水合I^-离子不断地作无规则运动，其中一些Pb²⁺ (aq)和I^- (aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，它服从化学平衡一般规律，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。

   

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