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第三章 物质在水溶液中的行为章节练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：2点
    • 资料来源：收集
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  • 第三章  物质在水溶液中的行为

     

    第一节

    本节内容主要考查水的电离和溶液的pH计算，要掌握几个关键概念如水的离子积及其与温度的关系、pH与溶液酸碱度的关系。

     

    1．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n值是

    A．1×10－14   B．55.6×107

    C．1×107    D．55.6

    2．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是    

    A  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

    B  0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

    C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

    D  pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

    3．室温时，将x mL pH＝a 的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是                                    

    A. 若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

    B. 若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

    C. 若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

    D. 若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

    4．下列公式中哪一个能用来精确地计算任意浓度的HCl水溶液中氢离子浓度c(H+)(Kw为水的离子积常数)

    A． c(H+)＝c(HCl)                      B．c(H+)c(HCl)+Kw/c(H+)

    C． c(H+)＝c(HCl)+Kw                   D．c(H+)＝c(HCl)−Kw/c(H+)

    5．与水的电离平衡(2H2O H3O++OH－)类似，在－50℃液氨也有2NH3 NH4++NH2－的电离平衡，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列对于－50℃液氨离子积表述正确的是              

    A．－50℃液氨的离子积常数为2×10－15

    B．－50℃液氨的离子积常数为1×10－30

    C．液氨中放入少量的NaNH2，其离子积变大

    D．液氨中若放入少量NH4Cl，则c(NH4+)增大，不再与c(NH2－)相等，因而离子积增大

     

    6．pH的大小，可用来表示溶液的______的强弱。溶液的______性越强，pH越大；溶液的______性越强，pH越小。溶液中H+或OH－离子浓度______1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用______表示。测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用______混合溶液浸制而成。若精确测定溶液pH，则应用______。

    7．把0.5 g98％的H2SO4溶液，用水稀释成100mL，浓度为_____mol/L，[H+]为_____mol/L，pH值为_____，若将pH值升高2个单位则[H+]变为原来的_____，若采用加水稀释的方法，则约需加水____mL，若要使溶液的pH＝8，则可采用的方法是___________

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