第二章 分子结构与性质单元测试
一.选择题(每题有1~2个答案)
1.下列过程只涉及到范德华力的是
A.碘的升华 B.水的汽化 C.氯化氢溶于水 D.甲烷的燃烧
2.下列含氧酸中,酸性最强的是
A. HClO3 B. H2SO
3.下列分子或离子中,含有孤对电子的是
A.H2O B.CH
4.下列配合物的配位数不是6的是
A、K2[Co(NCS)4] B、Na2[SiF6] C、Na3[AlF6] D、[Cu(NH3)4]Cl2
5.在[Co(NH3)6]3+中,与中心离子形成配位键的原子是
A.N原子 B.H原子 C.Co原子 D.N、H两种原子同
6.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2-的空间构型为
A、直线形式上 B、平面正方形 C、正四面体形 D、正八面体形
7.下列物质不能溶于浓氨水的是
A、AgCl B、Cu(OH)
8.在NH4+离子中存在4个N-H共价键,则下列说法正确的是
A.四个共价键的键长完全相同
B.四个共价键的键长完全不同
C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。
D.四个N-H键键长相同,但键能不同
9.对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是
A.前者不能形成氢键,后者能形成氢键
B.前者能形成氢键,后者不能形成氢键
C.前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键
D.前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键
10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
11.根据下表中所列键能数据: