[人教版选修3] 选修3第二章测试题1
考试时间:120分钟 卷面分数:150分
可能用到的相对原子质量: H:
Al:27 Cl: 35.5 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65
第 Ⅰ 卷(选择题 共72分)
一、 选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)
1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式 B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D.两个碳原子形成两个π键
2.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 ( )
A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P-H键是非极性键
3.下列物质中,难溶于CCl4的是 ( )
A.碘单质 B. 水 C. 苯 D.甲烷
4.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是 ( )
A.苯 B.二硫化碳 C.氯水 D.四氯化碳
5.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为 ( )
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
6.下列分子或离子中,含有孤对电子的是 ( )
A.H2O B.CH
7.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为 ( )
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
8.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是 ( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C-C之间是sp2形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键