教(学)案-2009年化学学科高三成套优秀复习讲义-氮族元素（黄桥中学）|氮族元素|非金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2008-07-15 20:53:14
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第四节 氮族元素

黄桥中学

【知识网络】

O₂(高温、催化剂)

4HNO₃(浓)==4NO₂↑+2H₂O+O₂↑

强氧化性

不稳定性

HNO₃

NaNO₂

NaOH

Mg

N₂O₄

H₂O

NH₃.H₂O

NH₃

N₂

NO

NO₂

Ag(NH₃)₂⁺

NH₄Cl

AgNO₃

NaOH

HCl

Δ

H₂O

Mg₃N₂

Cl₂、CuO

H₂加热加压

O₂(放电)

NH₃

O₂

SO₂

H₂O

Cu

HCl

Cu、Fe²⁺^、、I^-

①与金属反应:Cu

②与非金属反应：C、S

③Fe、Al在冷、浓HNO₃ 钝化

④Pt、Au能溶解于王水(浓HNO₃:浓HCl=1:3）

⑤与还原性化合物反应：Fe²⁺、SO₂、H₂S、HI

有机物

硝化反应：C₆H₆

酯化反应：C₃H₅(OH)₃

【易错指津】

1．氨水显弱碱性的理解不全面。

氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH^-、NH₄⁺，所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：

（1）氨水遇Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺分别可以生成Al(OH)₃、Fe(OH)₃、Mg(OH)₂沉淀，但氨水中滴加Ag⁺溶液开始出现沉淀AgOH，继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式 NH₃.H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-是错误的。

2．NO、O₂被水吸收的分析错误。

NO、O₂被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO₂再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO₃，恰好反应的量的关系：4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃，实际反应中可以有NO或O₂剩余，但不能两者兼有之。

3．氮可以形成多种氧化物。NO₂可以与水反应生成硝酸，但NO₂不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO₂与溴蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。

4．NO₃^-在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、SO₃^2-氧化为SO₄^2-，将I^-、Br^-、S^2-氧化为I₂、Br₂、S。

5．检验NH₄⁺离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃，否则不一定有NH₃放出。

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