教(学)案-化学反应及其能量变化(河北满城中学)|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2008-07-16 19:32:47
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第一章 化学反应及其能量变化

第一节 氧化还原反应

【重点难点提示】

一、氧化还原反应的本质和特征

1．本质：反应过程中有电子转移。电子转移是指电子得失或者电子对的偏移。

2．特征：反应前后有元素化合价发生变化。元素化合价发生变化是判断是否发生氧化还原反应的依据。

二、氧化还原反应的有关概念

1．氧化剂与还原剂

氧化剂是反应时所含元素化合价降低，得到电子的物质。记为：氧、降、得。

还原剂是反应时所含元素化合价升高，失去电子的物质。记为：还、升、失。

氧化剂和还原剂均指反应物。

常见的氧化剂有：活泼的非金属单质。例如：O₂、Cl₂等；含有较高价态元素的物质。例如：浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、FeCl₃等。

常见的还原剂有：活泼金属单质，例如：Al、Zn、Fe等；含有较低价态元素的物质。例如：C、H₂、CO等。

2．氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

3．氧化反应与还原反应

氧化反应是物质所含元素化合价升高即还原剂发生的反应。

还原反应是物质所含元素化合价降低即氧化剂发生的反应。

氧化反应和还原反应看起来截然相反的两个反应过程，却同时存在于同一个氧化还原反应中，不能孤立存在。因此，氧化还原反应充分的体现了矛盾的对立统一原理。

4．概念之间的关系：

氧化剂

具有

氧化性

化合价降低

得电子

被还原

发生

还原反应

还原剂

具有

还原性

化合价升高

失电子

被氧化

发生

氧化反应

三、用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移

1．表示方法要点

（1）用两条（或多条）线桥连接反应前后不同价态的同种元素。

失12e^-

得12e^-

（2）标明“得”、“失”电子及数目。

△

2Fe₂O₃+3C 4Fe+3CO₂

2．“双线桥”的含义：

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