北京名校2009高三化学试题分类汇编(电离平衡2)
1.【北京市宣武区09二模】已知常温下的醋酸铵溶液呈中性,下列叙述正确的是 ( C )
A.醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B.由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH<7
C.1mol/L醋酸铵溶液中c(CH3COO—)<1mol/L
D.在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸,所得溶液pH=4
2.【北京市宣武区09二模】下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 ( D )
A.NaHCO3溶液中:c(H+)+ c(Na+)= c(OH—)+ c(CO32—)+ c(HCO3—)
B.pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中:c(H+)<c(OH—)
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中:
2 c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO—)
3. 【北京四中09高三化学上学期期中】下列关于电解质溶液的叙述正确的是【D】
A. 常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
B. 将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D. 常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液pH大
4.【北京四中09高三化学上学期期中】 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是【B】
A. 室温下,测0.1mol/L HX溶液的pH,若pH>1,证明HX是弱酸
B. 室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸
C. 室温下,测1mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸
D. 在相同条件下,对0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸
5. 【北京四中09高三化学上学期期中】已知0.1mol·的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是【AC】
A. 在Na2A、NaHA两溶液中,都含有5种离子,且种类相同
B. HA-水解的离子方程式为:
C. 在NaHA溶液中一定有:
D. 在Na2A溶液中一定有:
6. 【北京四中09高三化学上学期期中】室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是【B】
A. 若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B. 若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C. 若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是