第一节 弱电解质的电离

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• • 资料类型：教(学)案
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• 二、盐溶液呈酸碱性的原因

  〖基础要点1〗

  	酸性溶液	碱性溶液	中性溶液
  COH- 和CH+比较

  〖基础要点2〗

           在氯化铵水溶液中，存在以下两个电离方程式：

           氯化铵水溶液电离方程式：                              

           水电离的方程式：      ：                                

        分析两个电离方程式可知：C_H+  C_OH-   C_NH4+  C_Cl- 

        而测得氯化铵水溶液呈        性。则说明C_H+  C_OH-，为何会出现这样的现象呢？

        NH₄⁺+OH^- ⇋NH₃·H₂O

        水电离平衡向        移动，水电离程度           ，且由于OH-与     发生反应生成      导致C_H+  C_OH-。所以氯化铵溶液呈          性。

  〖思考4〗仿照〖基础要点2〗，填写下表

  盐的水溶液	NH4Cl	NaCl	CH3COONa
  溶液酸碱性
  COH- 和CH+比较
  溶液中的粒子
  有无弱电解质生成
  相关化学反应方程式
  水解总离子反应方程式

   

  〖基础要点3〗强酸弱碱盐中，其电离出来的        与水电离出来的       生成       ，导致溶液中C_H+  C_OH-，，所以溶液呈    性

  弱酸强碱盐中，其电离出来的        与水电离出来的       生成       ，导致溶液中C_H+  C_OH-，，所以溶液呈    性。

  〖基础要点4〗归纳盐水解的定义为：                                            。

   

   

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