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第四节 难溶电解质的溶解平衡

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
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  • 第三章   水溶液中的离子平衡

    第4节 难溶电解质的溶解平衡

    【教师导航】

    1.10mL mol/LgNO310mL 1mol/LNaCl完合混合后,溶液中还有Ag+吗?如何证明?

     

     

     

    【我要学】

    一、Ag+Cl真的能反应到底吗?

    〖探究1

    实验过程

    现象

    解释与结论

    10mL 1mol/L  AgNO3

    10mL 1mol/L  NaCl

     

     

    取上层清液中加入少量NaBr溶液

     

     

     

     

    〖基础要点1

    1一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解,所以称为___________

    2尽管这些电解质难以溶解于水中,但少量已在水中溶解也会存在着一种______    _____

     

    〖基础要点2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律,其基本特征为:

    1_   _______    ____          2__   __    ____    ____

    3________       ____          4________           ____

     

    〖基础要点3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,其平衡常数称为_______         __,简称_______           __。请写出PbI2   Cu(OH)2     BaSO4     CaCO3      Al(OH)3    CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式

     

     

     

     

    〖基础要点4溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__   ______    ___KSP的大小和溶质的溶解度不同,它只与__   ______   有关,与__   ______   无关。利用溶度积KSP可以判断__   ______    ____   ______    __以及__   _____           _    __

     

    〖练习1〗已知在室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×1020 mol3·L3,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+OH-的物质的量浓度。

     

     

    二.沉淀反应的应用:

    〖基础要点5〗沉淀反应的应用包括:

     

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