教(学)案-第四节难溶电解质的溶解平衡|第四节难溶电解质的溶解平衡|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第三章 水溶液中的离子平衡

第４节 难溶电解质的溶解平衡

【教师导航】

１．10mL １mol/LＡgNO₃和10mL 1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag⁺吗？如何证明？

【我要学】

一、Ａg⁺和Cl^－真的能反应到底吗？

〖探究1〗

实验过程

现象

解释与结论

10mL 1mol/L AgNO₃

10mL 1mol/L NaCl

取上层清液中加入少量NaBr溶液

〖基础要点1〗

1一些电解质如BaSO₄在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为___________

2尽管这些电解质难以溶解于水中，但少量已在水中溶解也会存在着一种______ _____。

〖基础要点2〗难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：

（1）_ _______ ____ （2）__ __ ____ ____

（3）________ ____ （4）________ ____

〖基础要点3〗难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI₂ Cu(OH)₂BaSO₄CaCO₃Al(OH)₃CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K_SP表达式

〖基础要点4〗溶度积K_SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K_SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积K_SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。

〖练习１〗已知在室温时，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=2.2×10^－20 mol³·L^－3，求室温下Cu(OH)₂饱和溶液中Cu²⁺和OH^-的物质的量浓度。

二．沉淀反应的应用:

〖基础要点5〗沉淀反应的应用包括：

第四节 难溶电解质的溶解平衡