2009高三练习--氧化还原反应(洪翔中学).
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洪翔中学高三练习之
氧化还原反应
一.选择题
１. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+ →Fe2+；MnO4— → Mn2+；Cl2 → 2Cl—；HNO2 → NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A．Fe3+ B．MnO4— C．Cl2 D．HNO2
２. 误食白磷时可用CuSO4溶液解毒。34.1g白磷分子可与含1．5mol CuSO4溶液刚好完全反应，生成0．6mol H3PO4，还生成了H2SO4和 CuxPy 。则CuxPy中P的化合价是
A.．+5 B． +
３．在下列化学反应中过氧化氢只作还原剂的是
Ａ． H2O2 + I－ = H2O + IO－ B． Cu + 2 HCl + H2O2 = CuCl2 + 2H2O
Ｃ． H2O2 + IO－ = H2O + O2↑+ I－ D． 2 H2O2 = 2 H2O + O2↑
４．在氧化还原反应3S+6KOH == K2SO3 +2K2S +3H2O中，氧化剂和还原剂质量比为
A．1∶2 B． 2∶
５. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．NH4+ →NH3 B．MnO2→MnCl
６．实验室用白磷（P4）和四碘化二磷（P2I4）与水共同反应来制备碘化鏻（PH4I）。同时还生成磷酸，下面叙述正确的是
Ａ．方程式中P2I4和PH4I的系数比为１：4 B．水在反应中为氧化剂
Ｃ．生成的磷酸是氧化物 D．反应过程中无电子得失和偏移
７．已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+，浓H2SO4也可以将Br—氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3。由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为
A．浓H2SO4 Br2 Fe3+ Cu2+ Ｂ．浓H2SO4 Cu2+ Fe3+ Br2
Ｃ．Br2 浓H2SO4 Fe3+ Cu2+ Ｄ．Fe3+ Cu2+ Br2 浓H2SO4
８．下列反应中，属于非氧化还原反应的是
Ａ．3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O
Ｂ．IBr + 2KOH = KBr + KIO + H2O
Ｃ．3H2O2 + 2KCrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O
Ｄ．3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl
９．某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为
Ａ． +2 Ｂ． +1 Ｃ． 0 Ｄ．－1
10．已知酸性条件下有反应：2Cu+ == Cu2+ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：
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