专题31 氧化还原反应
阳东县第一中学
【指导思想及复习策略】
氧化还原反应这一基本概念贯穿在整个高中化学教学过程中,是高考的热点之一。要求理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并配平反应方程式。近几年主要高考题型有:氧化还原反应判断;氧化性、还原性强弱的判断;氧化产物、还原产物的判断;氧化还原反应的书写、配平。
【试题特点及命题预测】
高考中该类问题包括:判断或选择氧化还原反应,标电子转移的方向和总数,指出氧化剂和还原剂,指出被氧化的元素或被还原的产物,指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子,比较氧化性或还原性的强弱。要抓着氧化还原反应的实质是电子得失,而表观特征是元素化合价的变化,以此可判断是否为失去。由“升失氧还氧、降得还氧还”及两顺两反的关系及相应规律,可判断两性两剂;再结合两等量关系可正确标出氧化还原反应的电子转移方向和总数。命题的趋势:继续保持原题型,可能增加与其他学科、实际生活的联系。
【经典题型】
例1、下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
例2、氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素
[如:(SCN)2+H2O
①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式
②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式
【点拨】①(CN)2 与KOH溶液反应,相当于Cl2与KOH溶液反应。
②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-,所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2。
例3、配平以下氧化还原反应方程式:
KMnO4+ H
当KMnO4消耗0.05mol时,产生的CO2的体积为________L(标准状况)。