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专题三：离子反应与离子共存

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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专题三：离子反应与离子共存

【考纲考点】

（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件

【课时安排】2课时

【考点点拨】

离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。要求能正确书写离子反应方程式，电离方程式。主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识体系】

一、电解质及其电离

1、电解质和非电解质是从一个新的角度对化合物进行分类所得到的结果，这一分类的依据是：化合物在溶于水或熔融状态下能否导电。在理解时要注意以下几点

（1）单质和混合物不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质一定本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，则其属于非电解质。如CO₂、SO₂、SO₃、NH₃等

（3）酸碱盐部分金属氧化物是电解质。非金属氧化物、大多数有机物为非电解质。如蔗糖、酒精等为非电解质，但部分有机物如乙酸、乙酸钠等属于电解质。

2、强电解质和弱电解质：分类的依据在于在水溶液中是否完全电离。

（1）强电解质：强酸强碱大多数盐。弱电解质为弱酸弱碱和水。

（2）电解质的强弱与溶解性无关。如BaSO₄不溶于水，但溶于水的部分是否完全电离，所以其为强电解质。

（3）电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性与溶液中可自由移动离子多少相关。弱电解质的浓溶液的导电性可能会比强电解质的稀溶液导电性更强。

3、电离：电解质所特有的在水溶液或熔化状态下所发生的一种变化，这一变化可用电离方程式表示。

（1）“电”指的是电解质，不是指电流。注意“电离”与“电解”的区别

（2）电离的内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构

外因：水的作用或受热熔化

（3）部分共价化合物（如HCl）和离子化合物在水溶液中都可电离，因此熔融状态下是否导电，是区别二者的一种重要判据。

（4）书写电离方程式时要注意：质量守恒定律和电荷守恒定律，要正确标出离子所带电荷。

二、离子组不能共存的规律

⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存。

⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存。

⑶结合生成难电离物质的离子不能大量共存。

⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

(5)发生络合反应的离子不能大量共存。

(6)相互促进水解的离子不能大量共存。

(7)弱酸的酸式盐与H⁺、OH^-不能大量共存

三、离子方程式

1、离子方程式的书写步骤

①写出符合实际的化学方程式（注意可能出现的用量问题）
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