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高三化学第一轮复习实验专题--实验设计与探究

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2008-09-01 17:39:45
- 上传时间：2008-09-01 17:44:41
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专题：化学实验设计与探究（3）

    班别                      座号                          姓名

1．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。对于红色消失的原因，你认为可能的原因是①                                                            ；②                                                                                          。请用实验证明你的想法：

                                                                                           。

2．将双氧水溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲认为这是由于H₂O₂是二元酸：H₂O₂ H⁺+HO₂^– 消耗了OH^–，从而使红色消失；乙认为双氧水具有强氧化性，将酚酞氧化使红色消失。

（1）请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：

                                                                                            。

（2）经测定H₂O₂为二元酸，其酸性比碳酸弱。

①写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式                              、　　     　      　　　。

②试写出H₂O₂与NH₃反应生成的盐的化学式                         。

3．向过氧化钠与水后的溶液中滴入酚酞，先变红，后褪色。对于酚酞褪色的原因，甲认为是由于过氧化钠与水反应产生的氢氧化钠过浓造成的；乙认为是由于过氧化钠与水反应生成的双氧水的强氧化性作用所致。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：

                                                                                             。

4．向品红溶液中通入了一种常见的气体后，品红褪色。甲认为通入的是氯气，乙认为通入的是二氧化硫。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：

                                                                                             。

5．加热稀氨水，溶液中的c(OH-)有何变化?甲认为溶液中的c(OH-)增大，理由是，NH3·H2O是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：NH3＋H2O NH3·H2O NH4++OH-，弱电解质的电离过程是吸热的，当温度升高后，平衡就会向电离方向移动，所以氨水中c(OH-)增大；乙认为一般加热有利于弱电解质的电离，但氨水受热时反而不利于NH3·H2O的电离，这是由于受热时氨气逸出，上述平衡向左移动，使c(OH-)减小。请设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确：

                                                                                             。

6．已知在25℃时0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH-)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入下列物质中的_____(填写编号），然后测定溶液的pH。(已知25℃ ：0.1mol/L醋酸和0.1mol/L氨水的电离程度相同)

     A.醋酸钾            B. 固体醋酸铵               C.氨气              D.碳酸铵
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