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第一节弱电解质的电离（湖南省郴州市二中）

课题：人教版第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

湖南省郴州市二中

一、知识与技能

1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系

2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡

二、过程与方法

通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法

三、情感态度价值观

通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系

四、重点和难点

强、弱电解质的概念和弱电解质的概念；弱电解质的电离平衡

五、教学过程

[回顾]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。

1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO₄不溶于水，所以不是电解质。

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。

4.SO₂、NH₃、Na₂O溶于水可导电，所以均为电解质。

分析小结：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？

[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？

[实验探究1] 体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。

［讲］在实验中我们要注意的是：(1) HCl和CH₃COOH都是电解质，在水溶液中都能发生电离。(2) 镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是与溶液中的H^＋反应。(3) 由于酸液浓度、温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，实验中影响反应速率的因素只能是溶液中H^＋的浓度的大小，

[实验结果] 开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，pH值盐酸为1，醋酸小于1

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