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据因归类话用量（河南省社旗县第一高级中学）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：重点中学
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：原创
    • 资料作者：张其中
    • 资料大小：6.38KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：王老师
    • 下载次数：37
    • 更新时间：2008-12-05 12:47:36
    • 上传时间：2008-12-04 09:15:26
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  • ※资料简介※

  • 据因归类话用量

    中学化学中出现了许多与用量有关的离子反应，且较简单的与用量有关的离子方程式的书写及其正误判断，又是高考中的常考点，由于所占分量不大，再加上对与用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用有较大难度，许多同学甚至部分教师都对此不大重视，但其所涉及的知识却属中学化学中的重点和高考的热点，对与用量有关的离子反应进行归纳整理还是有益的。为了便于识别和理解，本文试图对与用量有关的离子反应进行归类梳理，如有不当之处，敬请指正。

    1.后续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而与用量有关。

    下列在水溶液中进行的离子反应均属这种类型：

    (1)多元弱酸或其酸酐与碱。如CO2(或H2CO3)、SO2(或H2SO3)、H3PO4(或P2O5)、H2S等与NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等的反应。

    (2)多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐。如向NaAlO2或Na2SiO3溶液中通入CO2或SO2。

    (3)多元弱酸盐与较强酸。如NaCO3与HCl或CH3COOH或NaHSO4等的反应。

    (4)铝盐与强碱。即Al3++OH－。

    (5)偏铝酸盐与强酸。即AlO2－+H+。

    (6)AgNO3溶液与氨水。即Ag++NH3·H2O。

    (7)铁盐与硫化物盐溶液。即Fe3++S2－。

    (8) Fe与HNO3。

    其中(3)、(4)、(5)、(6)、(7)会因滴加次序不同而现象不同，其他类型(包括下面将要介绍的)中有的也会出现这种情况，这在物质推断与鉴别(不用试剂)中经常遇到。

    2.先后型：一种反应物的两种组成离子都能跟另一种反应物离子反应，但因反应次序不同而与用量有关。如NH4HSO4+NaOH；FeBr2+Cl2(或KMnO4/H+)；FeI2+Cl2(或Br2、HNO3、KMnO4/H+)；Fe(NO3)3+HI(或H2S、SO2)等。

    3.配料不调型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐和酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。常见的有以下三种：

    (1)含Ca2+、Ba2+、HSO4－、HCO3－、HSO3－、H2PO4－、OH－等离子的酸式盐溶液跟碱溶液的反应。如Ca(HCO3)2与NaOH，或NaHCO3与Ca(OH)2；NaHSO4与Ba(OH)2

    (2)某些复盐与盐。如KAl(SO4)2与Ba(HCO3)2[或Ba(HSO3)2或Ba(AlO2)2]

    (3)硫酸的酸式盐与某些钡盐。如NaHSO4与Ba(HCO3)2[或Ba(HSO3)2或Ba(H2PO4)2]

    4.复杂型：指上述类型的组合或同时伴随有其他离子反应。如NaHSO4与Ba(AlO2)2；NH4HSO4与Ba(OH)2[或NaAlO2]；NH4HCO3[或Mg(HCO3)2]与Ba(OH)2[或Ca(OH)2]；KAl(SO4)2与Ba(OH)2；NH4Al(SO4)2+ Ba(OH)2[或NaOH]等。

    在进行离子方程式书写或正误判断时，除了要掌握有关的反应原理外，还要牢记两个原则：配比原则和共存原则。所谓配比原则，是指不足量的反应物必须遵循其化学式中的组成比。所谓共存原则，是指所有生成物必须能与过量的反应物大量共存。后续型中由于每种反应物只有一种组成微粒参与反应，故只需遵循共存原则；其他类型则既要遵循共存原则，不足量的反应物还要遵循配比原则。

    在配料不调型及其相应复杂型中，若作为反应物的复盐或强酸的酸式盐是相对足量的，则其组成离子就不一定按其组成比参与反应，即不一定遵循配比原则。那么，其参与反应的组成离子，就会以一种协调的比例与另一种反应物进行反应，其结果就会等同于参与反应的两种离子所组成的物质与另一种反应物的反应。例如：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAl(SO4)2溶液至沉淀的物质的量为最大时，KAl(SO4)2恰好刚刚过量，其结果就等同于Al2(SO4)3与Ba(OH)2溶液的反应。同样，向Ba(HCO3)2溶液中加入NaHSO4溶液至无气体产生，其结果等同于H2SO4与Ba(HCO3)2溶液的反应。那么，NaHSO4与Ba(0H)2溶液反应，怎样才能等同于H2SO4与Ba(0H)2的反应呢？NaHSO4与Ba(AlO2)2呢？KAl(SO4)2与Ba(HCO3)2或Ba(AlO2)2呢？相信这样的问题已不难回答。

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