第3节 沉淀溶解平衡 课堂学案
第一课时
【学习目标】
1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡,并能结合实例进行描述
2、能描述沉淀溶解平衡,写出溶度积表达式
3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析,知道沉淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。
【重点】溶度积常数的含义 ,沉淀的溶解、生成和转化的本质
[预习检测]
1、有关溶度积Ksp说法正确的是 ( )
A. Ksp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关
B.Ksp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关
C.当溶液中离子的浓度改变时,Ksp也随之改变
D.对于阴阳离子个数比相同的电解质,Ksp值越大,电解质在水中的溶解能力越强
2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积KSP表达式:
BaSO4
Al(OH)3
【课堂导学】 本环节得分
【观察、思考】P90
1.(1)现象 ,说明了 ,结论
(2)描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程
2.难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡可表示为: _____________________
Ksp=______________________________
3.有人认为Ksp越小,其物质的溶解度越小,你认为正确吗?
一、沉淀溶解平衡:
1、 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样,合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。
【练习 】1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A. 反应开始时,溶液中各离子浓度相等