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第3章第1-2节 专题复习（化学反应原理）

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    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
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  • 水溶液  溶液的酸碱度 盐类的水解

    一、水的电离

    1、水的电离方程式：                 。水的电离是一个        过程，在一定条件下可以达到电离平衡，平衡常数为               。

    2、温度一定，K与[H2O]都是常数；则在一定温度下      也是一个常数，可以表示为           ，其中的Kw称为            常数，简称水的离子积。

    3、K­w的值与        有关，温度升高，有利于水的电离，K­w将      。在25℃时，[H+]=[OH-]=             ，K­w=            ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。

    二、溶液的酸碱度

    1、酸性溶液中并非只有H+，只是H+浓度    OH-浓度；碱性溶液中也存在H+，只不过是OH-浓度   H+的浓度。可见溶液的酸碱性决定于         。

    2、溶液的酸碱性与溶液中[H+]、[OH-]相对大小的关系：         ，溶液呈中性；             ，溶液呈酸性；               ，溶液呈碱性。

    3、pH问题：人们把水溶液里            叫pH，即pH =      。

    三、盐类水解

    1、盐类水解概念:在溶液中         电离出来的离子跟              所电离出来的H+或 OH-结合生成             的反应，叫做盐类的水解。盐类的水解反应是              反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。

    2、盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的        或       生成弱电解质，从而破坏了水的                    使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

    3、盐类水解的离子方程式的写法规律：

    （1）先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

    （2）元弱酸阴离子的水解是       进行的。一般第     步水解的程度很小，

    往往可以忽略。

    （3）元弱碱阳离子也是               水解的，但这类阳离子的水解反

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