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第三章 电离平衡 各节复习及同步练习题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2009-01-14 23:08:14
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  • 第三章  电离平衡

      第一节  电离平衡

    一、【自学指导】

    1、凡是在                                        化合物叫做电解质。

    凡是在                                     化合物叫做非电解质。

    2在水溶液中           的电解质属于强电解质;常见的强电解质有:   酸、   碱、绝大多数的   。在水溶液中              的电解质属于弱电解质。常见的弱电解质有   酸(如           )、   碱(如                  )和       

    3、从物质结构的观点看,强电解质是具有        键的         化合物和某些具有      键的          化合物;弱电解质是某些具有        键的        化合物。

    4、在一定条件(如温度、浓度)下,当                                       

              相等时,电离过程就达到了           ,这叫做电离平衡。达到电离平衡时溶液中的                       保持不变;电离平衡属于               ,应遵循       原理。

    5、电离平衡是        态平衡,即达到平衡时V分子化       V(离子化)       0

    6、在NH3·H2O NH4+OH电离平衡中,       离子的浓度,促进电离平衡;         离子的浓度,抑制电离平衡。

    7、电离过程是        过程,        温度,促进电离平衡;         温度,抑制电离平衡。

    8运用勒夏特列原理分析填写下表:

    25℃0.1mol/L醋酸

    CH3COOH        CH3COO+ H+

    改变的条件

    电离平衡移动方向

    电离程度变化

    c(H+)变化

    加入少量NaOH溶液

     

     

     

    加入少量盐酸

     

     

     

    加入醋酸钠粉末

     

     

     

    加水稀释

     

     

     

     

     

     

    【规律总结】

    1、电解质和非电解质比较:(1NaCl溶液能导电,其溶质NaCl是电解质。(2SO3SO2CO2NH3物质的水溶液能够导电,但该物质是非电解质。(3BaSO4AgCl 等难溶于水的盐是电解质。而且是强电解质 4CuFe 等物质虽能够导电,但其既不是电解质也不是非电解质。

    2强电解质和弱电解质比较

     

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