第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
一、【自学指导】
1、凡是在 或 下 化合物叫做电解质。
凡是在 和 下 化合物叫做非电解质。
2、在水溶液中 的电解质属于强电解质;常见的强电解质有: 酸、 碱、绝大多数的 。在水溶液中 的电解质属于弱电解质。常见的弱电解质有 酸(如 )、 碱(如 )和 。
3、从物质结构的观点看,强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物;弱电解质是某些具有 键的 化合物。
4、在一定条件(如温度、浓度)下,当 和
相等时,电离过程就达到了 ,这叫做电离平衡。达到电离平衡时溶液中的 和 保持不变;电离平衡属于 ,应遵循 原理。
5、电离平衡是 态平衡,即达到平衡时V(分子化) V(离子化) 0。
6、在NH3·H2O
7、电离过程是 过程, 温度,促进电离平衡; 温度,抑制电离平衡。
8、运用勒夏特列原理分析填写下表:
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改变的条件 |
电离平衡移动方向 |
电离程度变化 |
c(H+)变化 |
加入少量NaOH溶液 |
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加入少量盐酸 |
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加入醋酸钠粉末 |
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加水稀释 |
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加 热 |
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二、【规律总结】
1、电解质和非电解质比较:(1)NaCl溶液能导电,其溶质NaCl是电解质。(2)SO3、SO2、CO2、NH3等物质的水溶液能够导电,但该物质是非电解质。(3)BaSO4、AgCl 等难溶于水的盐是电解质。而且是强电解质 (4)Cu、Fe 等物质虽能够导电,但其既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质和弱电解质比较