高二化学《第二节 水的电离和溶液的pH值》知识精讲
一. 本周教学内容:
水的电离和溶液的pH值
二. 教学目标
1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3、掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算
三. 教学重点、难点
溶液的酸碱性和pH的关系;不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算
四. 教学过程:
(一)水的电离:水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:
H2O+H2O
根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式:
应有
室温时,
c(H+)·c(OH –)=K电离·c(H2O)
K电离与常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数,用KW 表示
室温时KW=c(H+)·c(OH –)=1×10-14
说明:
1、水分子能够发生电离,水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH-,发生电离的水分子所占比例很小;
2、水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的KW增大,
3、水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱和盐的稀溶液,任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH –)总是相等的;
4、含有H+的溶液不一定是酸,同样含OH -的溶液也不一定是碱,在任何水溶液中都存在H+和OH -,溶液显酸性、中性、还是碱性,主要由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定;
5、在酸、碱和盐的稀溶液中,均存在水的电离平衡,也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在Kw=c(H+)·c(OH-)(Kw
6、酸、碱由于电离产生的H+或OH-对水的电离平衡起抑制作用,使水的电离程度减小,而某些盐溶液中由于Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡,使水的电离程度增大,但无论哪种情况,只要温度不变,KW就不变。
(二)溶液的酸碱性和pH
溶液的酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系:
中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L