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第二节 水的电离和溶液的pH 知识精讲

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  • 高二化学《第二节 水的电离和溶液的pH值》知识精讲  

    . 本周教学内容:

    水的电离和溶液的pH

     

    . 教学目标

    1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

    2、使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

    3、掌握不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

     

    . 教学重点、难点

      溶液的酸碱性和pH的关系;不同pH值的酸碱溶液稀释或混合时溶液pH的计算

     

    . 教学过程:

    (一)水的电离:水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:

    H2OH2O H3OOH简写为:H2O HOH

    根据水的电离平衡,写出相应的平衡常数表达式:

    应有  

    室温时,1L纯水中(即55.56mol/L)测得只有1×107molH2O发生电离,电离前后H2O的物质的量几乎不变,故cH2O)可视为常数,上式可表示为:

    cH)·cOH)=K电离·cH2O

    K电离与常数cH2O)的积叫做水的离子积常数,用KW 表示

    室温时KWcH)·cOH1×1014

    说明:

     1、水分子能够发生电离,水分子发生电离后产生的离子分别是H3OOH,发生电离的水分子所占比例很小;

     2水的电离是个吸热过程,故温度升高,水的KW增大,100时,Kw cH)·cOH)=1×1012

    3水的离子积不仅适用于纯水,也适用于酸、碱和盐的稀溶液,任何溶液中由水电离的cH)与cOH)总是相等的;

    4、含有H的溶液不一定是酸,同样含OH 的溶液也不一定是碱,在任何水溶液中都存在HOH ,溶液显酸性、中性、还是碱性,主要由cH)和cOH)的相对大小决定;

    5在酸、碱和盐的稀溶液中,均存在水的电离平衡,也就是水溶液中都是H+、OH-共存的。水溶液中都存在KwcH)·cOH)(Kw 251014

    6、酸、碱由于电离产生的HOH对水的电离平衡起抑制作用,使水的电离程度减小,而某些盐溶液中由于AcNH4等“弱离子”因结合水电离出的HOH能促进水的电离平衡,使水的电离程度增大,但无论哪种情况,只要温度不变,KW就不变。

     

    (二)溶液的酸碱性和pH

    溶液的酸碱性与溶液中cH)和cOH)的关系:

    中性溶液cH)=cOH)=1×107mol/L

     

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