高三化学一轮复习:氧化还原强化专练四
1. 下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是A
A CO+H2O
C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D
2.氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cl2+KOH→KX+KY+H2O(未配平),KX在一定条件下自身可发生KX→KY+KZ(未配平,KY与KZ的关系比1:3),以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,则推断KX中氯元素的化合价是 (C )
A.+1 B.+
3. (NH4)2PtCl6晶体受热分解,生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂,在此分解反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ( A )
A.2:3 B.3:
4.在锌和很稀的硝酸充分反应,当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时,除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质,该物质可能是C
①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
5.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为:( B )
A.2 B.
6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( A )
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
7.向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl
A.0.75 mol•L—1 B.1.5 mol•L—
8.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2mol AlN,N2得到3mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.氮化铝晶体属于分子晶体
9.下列几种方法制备O2:①KClO3 和MnO2共热;②Na2O2加水;③H2O2中加MnO2;④KMnO4受热分解。若要制相同质量的O2,则上述反应中相关物质转移的电子数之比为C