专题二 离子反应(一)
考纲要求:
(1)理解离子反应的概念.
(2)掌握离子反应发生的条件,会判断离子在溶液中能否大量共存。
命题趋势:
(1)增加限制条件:如强酸(碱)性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
(2)定性中有定量,如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中,(a可以大于7或小于7)……”等。
典型题自我检测:
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(AC)
(A)K+ HCO3— CO32— Br— (B)CO32— HCO3— OH— K+
(C)Fe3+ Cu2+ NO3- SO42- (D)H+ Cl- Na+ SO32-
2、下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,并且溶液为无色透明的是(BD)
(A)K+ MnO4- Cl- SO42- (B)Na+ AlO2- NO3- CO32-
(C)Na+ H+ NO3- SO42- (D)Na+ SO42- S2- Cl-
3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(B)
(A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3-
(C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3-
4、某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2 ,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ,何者能存在于此溶液中?
(1) 当生成Al3+时,可能存在__________;
(2) 当生成AlO2-时,可能存在__________。
解析: (1)说明溶液呈酸性:一则有H+ ,二必有SO42- ,三可能有Mg2+ (注意无NO3- );(2)说明溶液呈碱性:一则有OH- ,二必有Ba2+ ,三可能有NO3- 。
解题回顾:一是审题中注意溶液是无色的,二是注意H+、NO3-与Al作用不产生H2。
5、(2001年上海市高考题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)
(A)H3O+、 NO3- 、 Fe2+ 、 Na+ (B)Ag+、 NO3- 、Cl-、 K+
(C)K+ 、Ba2+、OH-、 SO42- (D)Cu2+、NH4+、Br-、OH-
点拨:抓住不能共存的条件——发生氧化还原反应。