专题一 氧化还原反应(一)
[考纲要求]
1.从氧化还原反应的角度来分析化学反应的类型;判断氧化剂和还原剂等概念, 能标出电子转移的方向和数目
2.依据有关规律比较氧化性还有性的相对强弱,判断氧化还原反应的可能性及产物
[经典题型]
一:基本概念的辩析
【例1】(1)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A.用油脂制肥皂 B.用铝土矿制金属铝
C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨
【点拨】判断氧化还原反应的最基本的方法是看反应前后有无化合价的变化。
(2)氯化碘(ICl)的性质类似卤素,有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下:
①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是
A.在反应①中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B.在反应①中,ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
C.在反应②中,ICl既是氧化剂又是还原剂
D.在反应②中,ICl既不是氧化剂,又不是还原剂
[针对训练]
1、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A. CrO3+ NH3+ H2O B.Cr2O3+ NH3+ H2O C.CrO3+ N2+ H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O
[方法规律](NH4)2Cr2O7若分解为上述四项,观察哪些元素价态变化,升降情况如何确定选项。
2.钡和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物,则下列叙述错误的是
A.过氧化钡的化学式是Ba2O2 B.过氧化钠或过氧化钡都是强氧化剂
C.过氧化钡是离子化合物 D.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
二:氧化性、还原性强弱的判断
【例2】1. 根据下列反应,判断M、N、P、Q的还原性由强到弱的顺序是
①NCl2+P=N+PCl2; ②2MCl3+3N=2M+3NCl2;③3QCl2+2M=2MCl3+3Q
A.M>N>P>Q B.P>N>M>Q C.Q>P>N>M D.N>M>P>Q
2.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+