高三化学二轮复习讲学稿系列()
氧化还原反应专题
考点聚焦
1. 理解氧化还原反应的本质和特征
2. 从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念
3. 会比较与判断氧化性或还原性强弱
4. 知道常见的氧化剂和还原剂
5. 能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
6. 能配平化学方程式
7. 能运用氧化还原反应的规律进行有关计算
考点梳理与训练
考点一 氧化还原反应基本概念及原理综合考查
【典例1】(08山东.28)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。
(1)冶炼铜的反应为:8CuFeS2+21O2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 (填代号)。
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I―氧化为I2: S2O82―+2I―=2SO42―+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+ 对上述反应催化的过程。 、 (不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣,过滤。② 滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是___________________。
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为____________________。
证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_______________________________。
解析:⑴由题意可知CuFeS2中Fe化合价是+2,结合题给反应化学方程式判断,部分铁在反应前后化合价不变,铜、氧的化合价降低,部分铁和硫的化合价升高。则在反应中被还原的元素是铜和氧。