2009届高三考点预测--氧化剂、还原剂

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• 2009届高考考点预测——

  氧化剂、还原剂

   (一)常见的重要氧化剂、还原剂

  氧化剂	还原剂
  活泼非金属单质 X2、O2、S	活泼金属单质 Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质 C、H2、S
  高价金属离子Fe3+、Sn4+        不活泼金属离子Cu2+、Ag+其它［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2	低价金属离子Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物 S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr
  含氧化合物 NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、 KMnO4、王水	低价含氧化合物 CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

  既可作氧化剂又可作还原剂的有

  S、SO₃^2-、HSO₃^-、H₂SO₃、SO₂、NO₂^-、Fe²⁺等，及含-CHO的有机物

   (二)比较氧化性、还原性强弱的七种基本方法

  1．氧化还原反应的一般 规律

        较强的氧化剂＋较强的还原剂 较弱的还原剂＋较弱的氧化剂

         氧化性氧化剂>氧化产物       还原性还原剂>还原产物

  2．根据元素周期律判断

  ⑴同周期        氧化性： 左＜右             还原性   左＞右

  ⑵同主族        氧化性   上＞下             还原性   上＜下

  3．根据金属（非金属）活动顺序表判断

  ⑴金属    较活泼的金属单质还原性较强，其离子的氧化性较弱

  ⑵非金属  较活泼非金属单质氧化性较强，其离子的还原性较弱

  4．根据电极反应确定

  ⑴原电池   还原性 一般负极>正极

   

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