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第四节 难溶电解质的溶解平衡

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2009-05-07 10:26:30
    • 上传时间:2009-05-07 10:27:04
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    第四节 难溶电解质的溶解平衡
    【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
    2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
    【学习重点】难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化
    【学习难点】沉淀的转化和溶解
    【学习过程】
    【情景创设】
    一、溶解平衡
    [思考与交流] 指导学生阅读P59-60,思考:
    1
    、难溶电解质的定义是什么?难溶物的溶解度是否为0?在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:
    溶解性
    易溶
    可溶
    微溶
    难溶
    溶解度
     
     
     
     
    2、当AgNO3NaCl反应生成难溶AgCl时,溶液中是否含有Ag+Cl-?此溶液是否为AgCl的饱和溶液?

    3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解,并写出AgCl的溶解平衡表达式。
     
    4、溶解平衡的特征:
     
    二、沉淀反应的应用
    1)沉淀的生成
    ①沉淀生成的应用:在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
    ②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图(见教材P61
    ③沉淀的方法
    a调节PH法:
    b加沉淀剂法:
    写出使用Na2SH2S作沉淀剂使Cu2+Hg2+形成沉淀的离子方程式.
     
    [思考与交流] 1、在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有Ag+,理论上,你会选择加入什么试剂?
    2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO42- 离子,选择含Ca2+还是Ba2+离子的试剂除去?
    2)沉淀的溶解
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