教(学)案-第四节难溶电解质的溶解平衡|第四节难溶电解质的溶解平衡|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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第四节　难溶电解质的溶解平衡

【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用

2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题

【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化

【学习难点】沉淀的转化和溶解
【学习过程】

【情景创设】

一、溶解平衡

[思考与交流] 指导学生阅读P59-60，思考：
1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：

溶解性	易溶	可溶	微溶	难溶
溶解度

2、当AgNO₃与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag⁺和Cl^-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？

3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4、溶解平衡的特征：

二、沉淀反应的应用

（1）沉淀的生成

①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。

②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图（见教材P61）

③沉淀的方法

a调节PH法：

b加沉淀剂法：

写出使用Na₂S、H₂S作沉淀剂使Cu²⁺、Hg²⁺形成沉淀的离子方程式.

[思考与交流] 1、在生活中，水资源是很宝贵的，如果工业废水中含有Ag⁺，理论上，你会选择加入什么试剂？

2、粗盐提纯时,NaCl溶液中含有SO₄^2- 离子，选择含Ca²⁺还是Ba²⁺离子的试剂除去？

（2）沉淀的溶解

第四节 难溶电解质的溶解平衡