《第1章 原子结构》学案（鲁教版选修3）

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  第二节    原子结构与元素周期表
  一．课标解读：
  ⒈了解基态原子核外电子排布的三原则：①能量最低原则；②泡利不相容原理；③洪特规则；了解核外电子的排布顺序，并写出19—36号元素基态原子核外电子的排布。
  ⒉了解核外电子的排布规律与周期划分及族排布的关系，并解释它们之间的变化规律。
  ⒊了解原子半径的具体意义及其测定方法，并能够解释原子半径的周期性变化规律。
  二．知识点精讲：
  ⒈核外电子的拍布原则：
  ①     能量最低原则：电子首先排布在能量最低的原子轨道上，形成稳定的结构。
  泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反，即一个原子中不会存在四个量子数完全相同的电子。
  ②     洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相平行。
  ⒉利用原子核外电子排布规则，排布基态原子的核外电子，应注意全充满、半充满、全空状态，体系的能量最低。
  ⒊鲍林近似能级图揭示了原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系。
  ⒋核外电子排布与族的划分关系：主族元素价电子全部排在最外层的ns或np轨道上，且主族元素所有族的序数等于该族元素原子的价电子数。副族元素ⅢB—ⅦB价电子数仍然与族数相同。第Ⅷ族排布为（n-1）d^{6-8ⅠB和ⅡB则在ns轨道上有一个或两个电子。}ns²
  ⒌原子半径的实质：㈠由固态单质的密度算出1mol原子的体积，再除以阿伏加德罗常数，得到一个原子在固态单质中平均占有的体积，进而得到其原子半径；㈡化合物中两个相邻原子的核间距的一半。
  ⒍原子半径的分类：㈠共价半径；㈡金属半径；㈢范德华半径
  ⒎随原子序数的递变，原子半径在同族及同周期存在规律性的变化：同主族随原子序数的增大，原子半径自上而下逐渐增大，同周期自左至右原子半径逐渐变小。
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