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2010届高考化学一轮专题复习--第一部分化学基本概念第6讲离子反应和离子方程式

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：83.06KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：26
- 更新时间：2009-09-21 00:06:31
- 上传时间：2009-09-21 00:07:40
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※资料简介※

第6讲离子反应和离子方程式　

★考情直播

考纲解读

考纲内容	能力要求	考向定位
了解电解质概念，了解强电解质和弱电解质的概念；了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。	能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；能正确书写电离方程式；正确判断电解质溶液的导电能力强弱。	离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。在高考试题中，既可以以选择、填空的形式独立命题，直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存，也可以穿插到推断题、实验题之中，以社会生活中的热点问题为切入点，以新知识介绍为载体，考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度，考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中，要注意通过对比、归纳的方法，熟练掌握相应的知识规律，要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
了解离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。	理解离子反应的本质；能正确书写离子方程式，分析离子共存的先决条件，正确判断溶液中的离子共存。

考点整合

考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质

1.电解质、非电解质

	电解质	非电解质
定义	在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物	在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物
本质	在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物	在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物
导电实质	产生了自由移动的离子	没有产生自由移动的离子
结构特点	离子化合物和某些具有极性键的共价化合物	某些共价化合物
共同点	均为化合物
注意点	电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.
举例	NaCl Ba(OH)₂ CH₃COOH	CH₃CH₂OH C₁₂H₂₂O₁₁

2.强电解质、弱电解质

	强电解质	弱电解质
定义	在水溶液中能全部电离的电解质	在水溶液中只能部分电离的电解质
电离程度	完全	部分
电离平衡	不存在	存在
溶液中存在微粒种类	水合离子、水分子	水合离子、水分子弱电解质分子
电离过程	不可逆、不存在电离平衡	可逆、存在电离平衡
相互关系	均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

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