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2010届高考化学一轮专题复习--第一部分化学基本概念第5讲氧化还原反应

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2009-09-21 00:05:24
- 上传时间：2009-09-21 00:06:29
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第5讲氧化还原反应

★考情直播

考纲解读

考纲内容	能力要求	考向定位
了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。	能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。	氧化还原反应是高中化学的基础知识，它贯穿与高中化学的始终，是高考化学的高频考点之一。氧化还原的应用主要集中在氧化性、还原性的强弱比较，氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，正确理解氧化还原反应的概念和规律，灵活运用电子转移守恒是掌握本讲知识的关键。
了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。	能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。

考点整合

考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

概念	定义	注意点
氧化反应	物质失去电子的反应	物质失去电子的外部表现为化合价的升高
还原反应	物质得到电子的反应	物质得到电子的外部表现为化合价的降低
被氧化	元素失去电子的过程	元素失去电子的外部表现为化合价的升高
被还原	元素得到电子的过程	元素得到电子的外部表现为化合价的降低
氧化产物	通过发生氧化反应所得的生成物	氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，Fe₂O₃和SO₂均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物	通过发生还原反应所得的生成物
氧化剂	得到电子的反应物	常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X₂)、O₂、S等(2)高价金属阳离子；如Fe³⁺、Cu²⁺等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO₂、浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄等(4)过氧化物；如Na₂O₂、H₂O₂等
还原剂	失去电子的反应物	常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Z_n、Fe等②一些非金属单质；如H₂、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO₂、H₂S、Na₂SO₃、FeSO₄
氧化性	得到电子的能力	物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。

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