高考说明
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①掌握化学反应的四种基本反应类型:化合、分解、置换、复分解
②理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念
③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应
④熟练掌握氧化性和还原性强弱
⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并能配平反应方程式
⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒,进行氧化还原反应计算
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考纲解读
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围绕考纲我们应掌握如下要点:①氧化还原反应的基本概念;②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法;④氧化性、还原性强弱的比较;⑤氧化还原反应方程式的配平;⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式,并能进行有关计算。
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命题预测
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氧化还原反应是高考的必考考点,近年来呈现如下命题趋势,以典型物质或社会实际问题为载体,考查学科内知识的综合运用能力。氧化还原反应涉及面广,解题规律性强,有一定的技巧,今后还会推出立意更为新颖的新题型,应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。另外氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息,增加了题目难度。这提示大家读题要细致,千万不要只凭经验!氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点,做这种类型的题时,要抓住氧化还原反应的本质和特征;得失电子守恒,即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。总之一句话:哪儿有氧(化)还(原 )反应,哪儿有得失(电子)守恒。
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