教(学)案-高中知识点规律大全--化学反应及其能量变化|综合复习|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：0点(会员免费)
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：163.9KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：87
更新时间：2009-09-22 16:48:17
上传时间：2009-09-22 16:49:13

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

高中化学知识点规律大全

——化学反应及其能量变化

1．氧化还原反应

[氧化还原反应] 有电子转移(包括电子的得失和共用电子对的偏移)或有元素化合价升降的反应．如2Na+ C1₂＝2NaCl(有电子得失)、H₂+ C1₂＝2HCl(有电子对偏移)等反应均属氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子转移(电子得失或电子对偏移)。

[氧化还原反应的特征] 在反应前后有元素的化合价发生变化．根据氧化还原反应的反应特征可判断一个反应是否为氧化还原反应．某一化学反应中有元素的化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应。

[氧化剂与还原剂]

概念	含义	概念	含义
氧化剂	反应后所含元素化合价降低的反应物	还原剂	反应后所含元素化合价升高的反应物
被氧化	还原剂在反应时化合价升高的过程	被还原	氧化剂在反应时化合价降低的过程
氧化性	氧化剂具有的夺电子的能力	还原性	还原剂具有的失电子的能力
氧化反应	元素在反应过程中化合价升高的反应	还原反应	元素在反应过程中化合价降低的反应
氧化产物	还原剂在反应时化合价升高后得到的产物	还原产物	氧化剂在反应时化合价降低后得到的产物

氧化剂与还原剂的相互关系

重要的氧化剂和还原剂：

(1)所含元素的化合价处在最高价的物质只能得到电子，只具有氧化性，只能作氧化剂(注：不一定是强氧化剂)。重要的氧化剂有：

①活泼非金属单质，如X₂(卤素单质)、O₂、O₃等。②所含元素处于高价或较高价时的氧化物，如MnO₂、NO₂、PbO₂等。③所含元素处于高价时的含氧酸，如浓H₂SO₄、HNO₃等．④所含元素处于高价时的盐，如KMnO₄、KClO₃、K₂Cr₂O₇等．⑤金属阳离子等，如Fe³^＋、Cu²^＋、Ag^＋、H^＋等．⑥过氧化物，如Na₂O₂、H₂O₂等．⑦特殊物质，如HClO也具有强氧化性．

(2)所含元素的化合价处在最低价的物质只能失去电子，只具有还原性，只能作还原剂(注：不一定是强还原剂)．重要的还原剂有：

①活泼金属单质，如Na、K、Ca、Mg、Al、Fe等．②某些非金属单质，如C、H₂、Si等．③所含元素处于低价或较低价时的氧化物，如CO、SO₂等．④所含元素处于低价或较低价时的化合物，如含有、、、、的化合物H₂S、Na₂S、H₂SO₃、Na₂SO₃、HI、HBr、FeSO₄、NH₃等．

(3)当所含元素处于中间价态时的物质，既有氧化性又有还原性，如H₂O₂、SO₂、Fe²^＋等．

(4)当一种物质中既含有高价态元素又含有低价态元素时，该物质既有氧化性又有还原性．例

上一篇资料:高中化学每日一题（400道，有解析）
下一篇资料:高中知识点规律大全--物质结构元素周期律