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高中化学每日一题（400道，有解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2009-09-22 16:47:13
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※资料简介※
2009年9月22日星期二高中化学每日一题（400道）

★※020829-1、录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_(3-x)O_(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。
020829-1答案：
假设Co为+3价，则铁为+2价。则有3x+2(3-x)-2(3+x)=0（化合价代数和为零）,解x=0（无Co）,不合理。（据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，2x+3(3-x)-2(3+x)=0，解得x=1）；当然，如果开始假设 Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果。

★※020830－1、按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺＋4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是_______？
020830－1解答：
4个Fe³⁺获得4个电子，在N₂H₅⁺中2个N原子显-2价，共应失去4个电子而变为0价，即得N₂.

★※020831-1、用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

020831－1解答：
列出反应的化学方程式：
FeS+H⁺=Fe²⁺+H₂S
Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+2H⁺+S↓由方程式可算出，要生成1.6g硫，须有m(FeS)＝4.4g，m[Fe(OH)₃]＝10.7g，因4.4+10.7=15.1(g)＜28.3(g)，说明混合物过量。所以：①当FeS完全反应时，有FeS4.4g；
②当Fe(OH)₃完全反应时，有Fe(OH)₃10.7g,则混合物中FeS的质量为28.3-10.7=17.6(g).

★※020901－1、某溶液中含有较多的Na₂SO₄和少量的 Fe₂(SO₄)₃。若用该溶液制取芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），可供选择的操作有：
①加适量H₂SO₄溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是
A.②⑥③ B.④⑥①③ C.④⑥③⑤ D.②⑥①③⑤
020901－1答案：B.
解析：本题结合实验操作考查对无机化合物精制方法的了解，题目设置了6个可供选择的步骤，意在增加对考生思维过程的干扰。
精制过程中，绝不可能用到金属钠。因为金属钠与溶液中的水及Fe³⁺反应会产生副产物，致使芒硝不纯。芒硝的化学式为Na₂SO₄·10H₂O，加强热脱去结晶水，生成的Na₂SO₄不是芒硝，与要求不合。由此可见凡涉及有②和⑤两个操作步骤的选项都是不正确的，这样可排除A、C、D，只有B选项是正确的。

★※020902－1、已知NaBiO₃是黄色、微溶于水的固体；Bi³⁺为无色。将NaBiO₃固体加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液。试写出该反应的离子方程式。

020902－1解答：
写该反应离子方程式易出错的地方有①NaBiO₃要写成分子式，不能拆写成离子形式。②NaBiO₃的还原产物为Bi³⁺。③Mn²⁺的氧化产物为MnO₄^-。④配平时要注意电子守恒、电荷守恒和原子守恒。
答案：5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=5Na⁺+5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O

★※020903－1、100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj。
CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-282.85kj
H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8kj
该水煤气是由H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体。通入60LO₂中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

020903－1解答：
本题应抓住3个关键：一是热效应，4种气体中能燃烧的是H₂和CO，二者燃烧放出的热量是1143.3kj；二是燃烧后气体体积的变化，可知CO和H₂燃烧后，气体的体积均减少；三是被NaOH溶液吸收的是CO₂。而CO₂的来源有二，其一是原来的，其二是由CO燃烧生成的。
－－－设100L水煤气中有H₂xL，CO为yL。由反应热可知：
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