当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第三章水溶液中的离子平衡 → 第一节弱电解质的电离 →

《电离常数》教学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：59.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：34
- 更新时间：2009-10-04 20:38:02
- 上传时间：2009-10-04 20:39:51
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
电离常数

【教学目标】1、理解电离常数表达式的意义，了解影响电离常数大小的因素

2、理解电离常数大小与弱电解质相对强弱的关系

【重点难点】电离常数表达式的意义，多元弱酸的多步电离

【教学过程】

一、复习导入

◆（06全国理综11）在0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

二、新授

1、引入电离常数

将上题中的电离平衡与化学平衡相比较：

对于一般的电离平衡：A pC^q+ ＋ qD^p- ，应有K＝

c ^p(C^q+)·c ^q(D^p-)

c(A)

若电离平衡简化为：HB H⁺＋B^-，应有K＝

c(H⁺)·c(B^-)

c(HB)

学生根据醋酸和氨水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式。

归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。室温范围内，温度对电离常数影响较小，可忽略

2、电离常数与酸碱性强弱的关系

[实验3-2]阅读：实验3-2

实验意图——根据强酸制弱酸的原理，通过醋酸、硼酸与Na₂CO₃能否反应产生CO₂气体，比较三种酸的酸性强弱。

做实验：最好采用学生分组实验。

讨论：实验现象——醋酸中滴加Na₂CO₃溶液产生气体，硼酸中滴加Na₂CO₃溶液无现象

实验结论——酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

学生：写出醋酸中滴加Na₂CO₃溶液产生气体的化学方程式和离子方程式
上一篇资料:《等效平衡原理、规律及应用》学案(重庆市涪陵第五中学)
下一篇资料:1.1《从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型》2课时教案（沪科版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...