3.1.1《弱电解质的电离平衡》学案（新人教版选修4）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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- 第三章电离平衡弱电解的电离第一课时1．使学生了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。2．使学生理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。电离平衡的建立以及电离平衡的移动。电解质及强、弱电解质的概念。在水中全部电离的为强电解质。分析强、弱电解质与结构的关系。一、强、弱电解质与结构的关系：大多数盐 离子键——离子化合物强电解质 强碱（完全电离） 强酸电解质弱电解质 弱酸 极性键——共价化合物（部分电离） 弱碱水弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H+和CH3COO—，H+和CH3COO—又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。
二、弱电解质的电离平衡： v v离子化
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