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4.1《镁和铝》教案（旧人教版必修2）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：旧人教
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.73KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：72
- 更新时间：2009-10-04 22:04:00
- 上传时间：2009-10-04 22:04:39
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※资料简介※
镁和铝（教案）

第一课时

[引入]一、金属的通论

1人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占4/5 。

2 在常温下，除Hg是液体外，其余金属都是固体。（非金属常温下有固体、液体、气体）

3大多数呈银白色（少数特殊颜色）、有金属光泽。（粉末状态无光泽、显暗灰色或黑色）

4一般硬度较大、熔点较高；但硬度、熔点、密度等性质差别很大。

5大多数有延展性，其中以金的延展性最好。金属一般都是电和热的良导体。其中Ag和Cu的传热导电性能最好。其次是Al，因此常用铜和铝做输电线。

6在元素周期表中，金属元素位于每个周期的前部，具有半径大、最外层电子数少的特点，因此在化学反应中一般容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性。

金属还原性强弱顺序（金属活动性顺序表）：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

[归纳]二、镁和铝的物理性质

1．共性：均为银白色；轻金属；有较强韧性、延展性；熔点均较低；硬度均较小；有良好的导电、导热性。都具有金属的通性．

2．差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均比铝要小．

[介绍]三、镁和铝的原子结构

1．镁、铝分别位于第三周期的ⅡA族和ⅢA族。

原子结构示意图分别为：

结构相似点：都在第三周期、最外层电子都少于4个

不同点：原子半径Mg > Al

2在化学反应时，均容易失去最外层电子成为阳离子。体现还原性，是比较活泼的金属。但由于镁比铝的原子半径大，最外层电子数少，故原子核对最外层电子引力更小一些，因此镁的最外层电子更易失去，镁比铝更活泼，还原性更强。

（板书）易失电子体现还原性，而还原性Mg > Al

Mg — 2e^— → Mg²⁺ Al — 3e^— → Al³⁺
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