4.1《镁和铝》导学案（广西柳州六中）
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第四章 几种重要的金属 第一节 镁和铝
【学习目标】
1、了解金属的通性，镁铝的物理性质及用途，掌握镁和铝的化学性质；2、了解合金，掌握铝的重要化合物的性质和用途。 3、积极讨论,大胆质疑,踊跃展示，体验快乐学习。
【使用说明】
1.依据学习目标,认真预习课本20分钟,用红笔标注疑难和重点
2.用准确语言完成：【问题导学】、【探究】，认真独立完成：【训练】
【问题导学】 （第一课时）
一、 金属的通性与个性
通性：1、有 光泽，不透明； 2、大多数金属有延展性； 3、传热性、 性。
个性：（请列出几个“金属之最”）如： 密度较大、较小的——
熔点较高、较低的—— 硬度、导电、延展性……
二、镁和铝的物理 性质 ]
1、镁和铝的物理性质： 色，硬度 ，熔点 ，具有金属的通性。
2、镁和铝的用途：①（利用导电性好）制 ；
②（利用延展性性好）制成 ； ③ 制合金，如硬铝等。
三、镁和铝的化学性质
1、画出原子结构示意图、比较结构差异、由元素周期律推理的镁铝化学性质的异同：
2、具体的反应体现（写出下列要求的镁铝对比的化学方程式或离子方程式）：
（1）与非金属单质(O2/Cl2/S)的反应
（2）与酸的反应：
a)制得氢气 b）钝化（文字总结即可）
（3）与碱的反应（画出电子转移情况，“2Al ~ 6H+ ~ 3H2”PK“2Al ~ 2OH—~ 3H2”）
【探究1】①如何正确标注Al与NaOH溶液反应的电子转移？
②同是2.7g铝，分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，生成的H2为多少 升（标况）？
③同为100mL 0.1mol/L的HCl、NaOH两溶液，分别与铝充分反应，消耗的铝与生成的氢气均对应一样吗？请计算证明。
（4）与某些氧化物反应/ 问：什么是铝热反应？铝热反应有什么应用？
〖Mg/Al单质小结〗 都具有较强烈的 性，常做 剂；
还原性是 ＞ 。（第二课时）
四、铝的重要化合物（“化学性质”写化学方程式或离子方程式）
1、氧化铝（Al2O3）
（1）物理性质： （2）化学性质：（两性）
（3）用途：〖氧化物小结〗/ 要求：每种氧化物请按要求列出几个代表物
酸性氧化物(列4个)： 碱性氧化物(列4个)：
两性氧化物(列1个)： 过氧化物列(列2个)：
2、氢氧化铝[Al(HO)3]/ 氢氧化铝电离方程式为：
（1）物理性质： （2）实验室一般制法：
（3）化学性质：
a)不稳定性
b)两性
【探究2】（1）如何设计正明Al(OH)3的热不稳定性及其两性？
（2）运用平衡移动原理解释，为什么Al(OH)3既可以溶于强酸又可以溶于强碱？
（3）Al(OH)3的制取：若使用可溶性铝盐与碱反应，是强碱好还是弱碱好（理由）？若使用偏铝酸盐与酸反应，是强酸好还是弱酸好（理由）？
（5）甲同学把可溶性铝盐逐滴滴入强碱溶液中至过量，乙同学把强碱逐滴滴入铝盐溶液中至过量；（用方程式）解释甲乙现象是否相同？由此可知，该实验可应用于
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